Задача 4980BD из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1342
Разбор
💡 Сначала смотрим на шкалу pH: меньше 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная. Дальше разбираем каждое вещество.
1) Zn(NO3)2 — соль. Она образована слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой HNO3. Такая соль гидролизуется по положительному иону Zn2+: он реагирует с водой и выделяет H+, поэтому среда кислая. pH < 7.
2) CsOH — сильное основание, то есть щёлочь. В воде оно сразу распадается на Cs+ и OH−, даёт много OH−. Среда сильно щелочная, pH самый большой.
3) CaBr2 — соль. Она образована сильным основанием Ca(OH)2 и сильной кислотой HBr. Оба «сильные», друг друга уравновешивают, гидролиза практически нет. Среда нейтральная, pH ≈ 7.
4) K3PO4 — соль. Она образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H3PO4. Гидролиз идёт по отрицательному иону PO4^3−: PO4^3− + H2O ⇌ HPO4^2− + OH−. Появляются OH−, среда щелочная, pH > 7.
Теперь сравниваем 4 и 2. CsOH — сильная щёлочь, она даёт OH− сразу и полностью. K3PO4 даёт OH− только частично, через гидролиз. Поэтому при одинаковой концентрации pH у K3PO4 меньше, чем у CsOH.
⚠️ Частая ошибка: считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль слабого основания и сильной кислоты — кислая, а соль сильного основания и слабой кислоты — щелочная.
Значит, возрастание pH: Zn(NO3)2 → CaBr2 → K3PO4 → CsOH, то есть 1, 3, 4, 2.
Главное правило ты уже видишь — и это отлично. 🙂
✅ Ответ: 1342