Задача 4792C3 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать, она «сопротивляется» и смещается так, чтобы это действие ослабить. Реакция: C2H4(г) + H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q. Запись «+ Q» значит, что прямая реакция идёт с выделением тепла, то есть она экзотермическая. А) Увеличили концентрацию водорода H2. Система хочет его израсходовать, значит, ускоряется прямая реакция → равновесие смещается в сторону прямой реакции. Это цифра 1. Б) Повысили температуру. Тепло — как «продукт» прямой реакции. Чтобы ослабить нагрев, система идёт в сторону, где тепло поглощается, то есть в обратную реакцию. Это цифра 2. В) Понизили давление. При снижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа. Слева: 1 моль C2H4 + 1 моль H2 = 2 моль газа. Справа: 1 моль C2H6 = 1 моль газа. Больше газа слева, значит, равновесие идёт в обратную сторону. Это цифра 2. Г) Добавили катализатор. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Равновесие достигается быстрее, но не смещается. Это цифра 3. ⚠️ Частая ошибка — думать, что катализатор «тянет» равновесие вправо. Нет: он только помогает быстрее прийти к равновесию, но не меняет, где оно находится. Вот и всё — остался только аккуратный сбор ответа. 🙂 ✅ Ответ: 1223