Задача 46eA89 из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Разберём цепочку по стрелкам: сначала медь Cu превращается в сульфат меди CuSO4, потом CuSO4 — в гидроксид меди Cu(OH)2. Нужно подобрать вещества X и Y. Смотрим на первую стрелку: Cu → CuSO4. Медь — малоактивный металл, в ряду активности стоит правее водорода. Поэтому с разбавленной серной кислотой H2SO4 (р-р) она не реагирует: не может вытеснить водород. А вот концентрированная серная кислота H2SO4 (конц.) — сильный окислитель, с ней медь реагирует при нагревании: Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Значит, X — это H2SO4 (конц.), вариант 4. Теперь вторая стрелка: CuSO4 → Cu(OH)2. Чтобы из сульфата меди получить гидроксид меди, нужна щёлочь — растворимое основание, которое даёт в растворе ионы OH−. В списке это LiOH (р-р), вариант 1. Реакция идёт так: CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4. Гидроксид меди выпадает в осадок — это и есть нужный продукт. FeSO4, H2SO4 и Zn(OH)2 здесь не подходят: первые два не дают гидроксид меди, а Zn(OH)2 нерастворим и не работает как щёлочь. ⚠️ Частая ошибка: взять для первой реакции разбавленную H2SO4. С медью она не сработает — медь стоит после водорода в ряду активности. Для меди нужна именно концентрированная серная кислота. Вот и вся цепочка — аккуратно по шагам. 🙂 ✅ Ответ: 41