Задача 440DEA из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Равновесие — это когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, и состав смеси не меняется. Если на систему подействовать, она старается ослабить это действие. Это правило Ле Шателье. Реакция: C(тв.) + 2H2(г) ⇄ CH4(г) + Q. Q справа означает, что прямая реакция идёт с выделением тепла, то есть она экзотермическая. Твёрдый углерод C(тв.) в подсчёте газа не участвует. А) Увеличили концентрацию водорода H2. Система хочет убрать лишний H2, значит, идёт в сторону его расходования — вправо, к CH4. Это прямая реакция → 1. Б) Повысили температуру. Нагревание помогает реакции, которая тепло поглощает. Прямая реакция тепло выделяет, значит, обратная — поглощает. Равновесие уходит влево, в обратную сторону → 2. В) Понизили давление. При уменьшении давления равновесие смещается туда, где больше молекул газа. Слева 2 моль H2, справа 1 моль CH4. Больше газа слева, значит, равновесие идёт влево, в обратную сторону → 2. Г) Добавили катализатор. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакции одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но сам сдвиг не меняет → 3. ⚠️ Частая ошибка: считать твёрдый углерод в давлении. Твёрдые вещества не создают давление в газовой смеси, поэтому в счёт моль газа их не берём. Получается: А — 1, Б — 2, В — 2, Г — 3. Ты уже видишь всю картину — осталось записать цифры. 🙂 ✅ Ответ: 1223