Задача 416FF6 из банка ФИПИ · задание 4 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним: кристаллическая решётка — это как «упаковка» частиц в веществе. Если в узлах решётки стоят ионы — решётка ионная. А ковалентная полярная связь — это связь между разными неметаллами, где общая электронная пара смещена к более «жадному» атому. Проверим каждый вариант: 1) NaNO3 — это Na+ и NO3−. В узлах решётки находятся ионы → решётка ионная. Но внутри иона NO3− атомы N и O связаны ковалентно, и это разные неметаллы → связь ковалентная полярная. Подходит. 2) CaF2 — это Ca2+ и F−. Решётка ионная, но внутри простых ионов нет ковалентных связей. Не подходит. 3) H2SO4 — молекулярное вещество. Связи H–O и S–O ковалентные полярные, но решётка не ионная, а молекулярная. Не подходит. 4) CH3OH — тоже молекулярное вещество. Связи C–O и O–H ковалентные полярные, но решётка молекулярная. Не подходит. 5) NH4Cl — это NH4+ и Cl−. В узлах решётки ионы → решётка ионная. Внутри иона NH4+ связи N–H ковалентные полярные. Подходит. ⚠️ Самая частая ошибка — увидеть ковалентные полярные связи в H2SO4 или CH3OH и выбрать их, забыв проверить решётку. Здесь нужны сразу два условия: ионная решётка и ковалентная полярная связь внутри иона. Здесь важно было не спешить — и оба условия сошлись у NaNO3 и NH4Cl. 🙂 ✅ Ответ: 15