Задача 3D3589 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4321
Разбор
💡 pH — это просто «кислотность по шкале»: чем меньше число, тем кислее раствор; 7 — нейтрально; больше 7 — щелочно. Нужно расставить вещества от самого кислого к самому щелочному.
Смотрим каждое:
1) CH3COOK — соль слабой уксусной кислоты и сильного основания KOH. Ион CH3COO− забирает из воды H+, а в растворе остаются OH− → среда щелочная, pH > 7.
2) SrCl2 — соль сильной кислоты HCl и сильного основания Sr(OH)2. Такие соли не гидролизуются, среда нейтральная, pH ≈ 7.
3) FeCl2 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты HCl. Ион Fe2+ забирает из воды OH−, а в растворе остаются H+ → среда кислая, pH < 7.
4) HNO3 — сильная кислота, сразу даёт много H+ → среда сильно кислая, pH самый маленький.
Значит, по возрастанию pH: сначала HNO3 (4), потом FeCl2 (3), затем нейтральный SrCl2 (2), и в конце щелочной CH3COOK (1).
⚠️ Частая ошибка: считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет — соль слабой кислоты или слабого основания может менять pH.
Ты хорошо видишь, откуда берётся кислая или щелочная среда — это главное. 🙂
✅ Ответ: 4321