Задача 3810C6 из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним: разложение — это когда из одного вещества получается несколько более простых. А окислительно-восстановительная реакция — это когда атомы меняют свои степени окисления (условные заряды). Если все заряды остались прежними — это не редокс. Проверим по очереди: 1) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O. Здесь Ca +2, C +4, O -2, H +1 — и до, и после. Ничего не изменилось. Не редокс. 2) Mg(NO3)2 → MgO + NO2 + O2. Азот был +5, стал +4. Кислород был -2, стал 0. Значит, электроны перешли — это редокс. ✅ 3) H2SiO3 → SiO2 + H2O. Все степени окисления те же. Не редокс. 4) Cu(OH)2 → CuO + H2O. Медь была +2 и осталась +2. Не редокс. 5) KClO3 → KCl + O2. Хлор был +5, стал -1. Кислород был -2, стал 0. Это тоже редокс. ✅ ⚠️ Частая ошибка: думать, что любое разложение — уже окислительно-восстановительная реакция. Нет: например, Cu(OH)2 → CuO + H2O — тоже разложение, но заряды не меняются. У тебя всё получится. 🙂 ✅ Ответ: 25