Задача 353CC2 из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Цинк — металл с характером: он амфотерный. Это значит, что он умеет реагировать и с кислотами, и со щелочами. Его оксид ZnO и гидроксид Zn(OH)2 — тоже амфотерные. Сейчас разберём каждую пару, как будто собираем пазл. А) Zn и KOH (раствор). Цинк в растворе щёлочи ведёт себя как активный металл: он вытесняет водород из воды, а сам соединяется с гидроксид-ионами в комплекс — тетрагидроксоцинкат калия K2[Zn(OH)4]. Уравнение: Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑. Значит, продукты — K2[Zn(OH)4] и H2. Это вариант 3. Б) ZnO и KOH (при сплавлении). Сплавление — это без воды, при высокой температуре. Оксид цинка отдаёт свой кислород щёлочи, и получается цинкат калия K2ZnO2 и вода. Уравнение: ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O. Продукты — K2ZnO2 и H2O. Это вариант 4. В) ZnCl2 и KOH (избыток). Сначала щёлочь осаждает гидроксид цинка: ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCl. Но щёлочи много (избыток), и она растворяет осадок, превращая его в комплекс K2[Zn(OH)4]. Итог: ZnCl2 + 4KOH → K2[Zn(OH)4] + 2KCl. Продукты — K2[Zn(OH)4] и KCl. Это вариант 5. Г) ZnCl2 (избыток) и KOH. Здесь наоборот: соли больше, чем щёлочи. Щёлочи хватает только на то, чтобы осадить гидроксид цинка, но не хватает, чтобы его растворить. Уравнение: ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCl. Продукты — Zn(OH)2 и KCl. Это вариант 6. ⚠️ Самая частая ошибка — перепутать, где избыток щёлочи, а где избыток соли. Запомни: избыток щёлочи «съедает» осадок и даёт комплекс, а избыток соли оставляет осадок нетронутым. Отлично разобрались с амфотерностью — это одна из самых хитрых тем, и теперь она у тебя в кармане. 🙂 ✅ Ответ: 3456