Задача 34D62E из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 В таких заданиях не нужно разбирать всю реакцию до конца. Достаточно найти элемент, у которого степень окисления повышается: он отдал электроны, значит, он восстановитель. Напомню: восстановитель — тот, кто отдаёт электроны и сам окисляется. Его степень окисления растёт. А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 Na был 0, стал +1 в NaNH2. Степень окисления выросла → Na отдал электроны → восстановитель. Значит, А — 3. Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 Na снова был 0, стал +1 в Na2S. Он окисляется, он восстановитель. Сера в H2S и Na2S остаётся -2, поэтому H2S здесь не восстановитель. Значит, Б — 3. В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Азот в NH3: -3, в N2: 0. Степень окисления выросла → NH3 отдал электроны → восстановитель. Азот в NO: +2, в N2: 0. Степень окисления понизилась → NO окислитель. Значит, В — 2. ⚠️ Частая ошибка: назвать восстановителем вещество, которое само восстановилось. Нет: восстановитель — тот, кто отдал электроны и окислился. Собираем: А3, Б3, В2. Здесь главное — спокойно смотреть на степени окисления. 🙂 ✅ Ответ: 332