Задача 3446A8 из банка ФИПИ · задание 7 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждого вещества и его возможных реакций. А) H2S (сероводород) — восстановитель, может окисляться, реагировать с солями тяжёлых металлов. Смотрим варианты: в 5 есть SO2 (может окислять H2S), CuCl2 (образует осадок CuS), O2 (окисляет H2S до S или SO2) — подходит. ⚠️ Частая ошибка — перепутать, с какими именно окислителями реагирует H2S; помни, что он активно вступает в ОВР. Б) Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, реагирует и с кислотами, и с щелочами. В 2 есть HBr (кислота: Al(OH)3 + HBr → AlBr3 + H2O), Ca(OH)2 и KOH (щелочи: Al(OH)3 + OH⁻ → [Al(OH)4]⁻) — подходит. В) Fe2(SO4)3 — соль, может вступать в обменные реакции с образованием осадков. В 3 есть Ba(NO3)2 (образует осадок BaSO4), а также возможны реакции с другими солями (например, вытеснение слабых кислот или образование осадков). HI может восстанавливать Fe³⁺ до Fe²⁺, NaF — обменные реакции. Подходит. ⚠️ Не забывай про возможность ОВР с участием ионов Fe³⁺ — они могут быть окислителями. Г) (NH4)2CO3 — карбонат аммония, разлагается, реагирует с кислотами и щелочами, образует осадки с катионами. В 2 есть Ca(OH)2 (может образовывать осадок CaCO3), KOH (выделение NH3 при нагревании), а HBr даст CO2 и NH4Br — подходит. Теперь сопоставим: - А → 5 - Б → 2 - В → 3 - Г → 2 ✅ Ответ: 5232