Задача 34022E из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Повышаем давление — газ сжимается, его молекулы оказываются ближе друг к другу. Значит, концентрация газов растёт, и они чаще сталкиваются. А чем чаще сталкиваются частицы, тем выше скорость реакции. Поэтому смотрим: есть ли среди исходных веществ газы? Если да — давление на них подействует. 1) H2(г) + S(тв.) = H2S(г). Слева есть газ H2. Давление ↑ → концентрация H2 ↑ → скорость прямой реакции ↑. Подходит. 2) CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г). Слева два газа: CO и H2. Давление ↑ → их концентрации ↑ → скорость ↑. Подходит. 3) Fe(тв.) + H2SO4(р-р) = FeSO4(р-р) + H2(г). Среди исходных веществ газов нет: железо твёрдое, кислота в растворе. Жидкости и твёрдые вещества при повышении давления почти не сжимаются, их концентрация не меняется. Значит, скорость не увеличится. Не подходит. 4) CaCO3(тв.) + 2HCl(р-р) = CaCl2(р-р) + CO2(г) + H2O(ж). Тоже нет газообразных исходных веществ. CO2 — продукт, он на скорость прямой реакции не влияет. Не подходит. 5) PCl3(тв.) + 3H2O(ж) = H3PO3(р-р) + 3HCl(р-р). Газов нет вообще. Давление не поможет. Не подходит. ⚠️ Частая ошибка: думать, что давление ускоряет только те реакции, где газов слева больше, чем справа. Это правило для смещения равновесия, а не для скорости. Для скорости важно, есть ли газообразные исходные вещества. Значит, подходят 1 и 2. Главное — не путать скорость с равновесием. 🙂 ✅ Ответ: 12