Задача 32CB09 из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Смотрим на цепочку: Fe → (Cl2) → X → (Y) → FeS. Значит, сначала железо реагирует с хлором, а потом вещество X реагирует с веществом Y, и получается сульфид железа FeS. Железо с хлором даёт не FeCl2, а FeCl3: хлор — сильный окислитель, он «забирает» у железа сразу три электрона. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Значит, X — это FeCl3, вариант 2. Теперь нужно из FeCl3 получить FeS. Для этого нужен сульфид-ион S2−. Его даёт растворимый сульфид — K2S. Реакция идёт так: 2FeCl3 + 3K2S → 2FeS + S + 6KCl То есть Fe3+ превращается в Fe2+, часть S2− окисляется до простой серы, а оставшиеся S2− соединяются с Fe2+ в FeS. ⚠️ Частая ошибка: выбрать CuS. Но CuS нерастворим, он не даёт ионов S2− в раствор, поэтому FeS так не получится. Простая сера S тоже не источник S2−. В таблицу: X = 2, Y = 4. Всё сходится, ты на верном пути. 🙂 ✅ Ответ: 24