Задача 32C0C1 из банка ФИПИ · задание 1 ЕГЭ по химии
| Для выполнения заданий 13 используйте следующий ряд химических элементов. 1) Be 2) P 3) Ti 4) S 5) Cl Ответом в заданиях 13 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. |
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
Запишите номера выбранных элементов.
Показать ответ и разбор
Ответ: 34 (номера 3 и 4)
Разбор
💡 Чтобы понять, сколько у атома неспаренных электронов, рисуем электроны по «клеткам»-орбиталям. В одной клетке может быть максимум два электрона: если электрон в клетке один — он неспаренный, если два — пара.
Правило такое: внутри одного подуровня (s, p, d) электроны сначала занимают разные клетки по одному, и только потом начинают объединяться в пары. Это правило Хунда.
Разберём каждый элемент:
1) Be — бериллий. Его электроны: 1s2 2s2. На 2s-подуровне одна клетка, и в ней сразу два электрона — они спарены. Неспаренных нет.
2) P — фосфор. Его внешний слой: 3s2 3p3. На 3p-подуровне три клетки, и три электрона занимают их по одному: ↑ ↑ ↑. Значит, неспаренных три, а не два.
3) Ti — титан. Его электроны: ... 3d2 4s2. На 3d-подуровне пять клеток, а электронов только два. Они займут две разные клетки: ↑ ↑. Значит, неспаренных два. Подходит.
4) S — сера. Её внешний слой: 3s2 3p4. На 3p-подуровне три клетки. Четыре электрона распределятся так: ↑↓ ↑ ↑. Две клетки остались с одиночными электронами. Значит, неспаренных два. Подходит.
5) Cl — хлор. Его внешний слой: 3s2 3p5. На 3p-подуровне: ↑↓ ↑↓ ↑. Неспаренный только один.
⚠️ Частая ошибка — считать, что у серы все электроны на p-подуровне спарены. Нет: сначала каждый электрон занимает отдельную клетку, и только четвёртый создаёт первую пару.
Значит, два неспаренных электрона в основном состоянии у титана и серы.
✅ Ответ: 34