Задача 325CDC из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии

💡 Смотри не на названия веществ, а на то, что будет видно в пробирке: осадок исчез, цвет изменился или пошёл газ. «Р-р» — это раствор. А) Mg(OH)2 и HCl (р-р). Mg(OH)2 — белый осадок, в воде почти не растворяется. HCl — кислота. Гидроксид магния с кислотой реагирует, получается растворимая соль MgCl2 и вода. Осадок просто растворяется. → 1. Б) Al(OH)3 и NaOH (р-р). Al(OH)3 — тоже белый осадок, но он амфотерный: умеет реагировать и с кислотой, и со щёлочью. NaOH — щёлочь. Осадок Al(OH)3 растворяется, образуется растворимый алюминат. Нового осадка нет. → 1. В) K2CrO4 и H2SO4. K2CrO4 — хромат калия, его раствор жёлтый. В кислоте хромат превращается в дихромат K2Cr2O7, а он оранжевый. Видим появление оранжевой окраски. → 3. Г) Cu и HNO3 (конц.). Медь с концентрированной азотной кислотой реагирует, выделяется NO2 — бурый газ. → 4. ⚠️ Частая ошибка: в Б автоматически искать «образование белого осадка». Но Al(OH)3 уже дан как осадок, и щёлочь его растворяет, а не создаёт заново. Собираем по буквам: А — 1, Б — 1, В — 3, Г — 4. Здесь главное — внимательно смотреть, что именно меняется в пробирке. ✅ Ответ: 1134