Задача 2D13B6 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г) + Q и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3321
Разбор
💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать, она «сопротивляется» и смещается так, чтобы это воздействие ослабить.
Реакция:
CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q
Q справа — значит, прямая реакция идёт с выделением тепла (экзотермическая), а обратная — с поглощением тепла.
А) Повышение давления. Считаем газы: слева 1 + 1 = 2 моль газа, справа тоже 1 + 1 = 2 моль газа. Количество газов одинаковое, поэтому давление почти не влияет на равновесие. → 3
Б) Добавление катализатора. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но не сдвигает его. → 3
В) Повышение температуры. Нагревание смещает равновесие в сторону реакции, которая поглощает тепло. Прямая реакция тепло выделяет, значит, при нагревании выгоднее обратная. → 2
Г) Уменьшение концентрации водорода. Водород — продукт справа. Если его стало меньше, система старается снова его добавить, значит, идёт прямая реакция. → 1
⚠️ Частая ошибка — думать, что катализатор смещает равновесие. Нет, он только ускоряет оба направления.
Получается: А — 3, Б — 3, В — 2, Г — 1.
Ты отлично разберёшься в таких заданиях, главное — спокойно смотреть, что именно меняется.
✅ Ответ: 3321