Задача 2CD52D из банка ФИПИ · задание 5 ЕГЭ по химии

💡 Смотри: во всех трёх формулах есть хром, но кислорода разное количество. А это меняет степень окисления хрома — и, значит, характер оксида. Считаем степень окисления хрома. Кислород почти всегда −2. А) CrO3: пусть хром +x. x + 3·(−2) = 0 → x = +6. Высшая степень окисления хрома +6. Такой оксид ведёт себя как кислотный: ему «нравится» реагировать с основаниями и водой с образованием кислот. CrO3 + H2O → H2CrO4 Значит, А — 1. Б) Cr2O3: 2x + 3·(−2) = 0 → 2x = +6 → x = +3. Степень окисления +3 — промежуточная для хрома. Такие оксиды часто амфотерные: могут реагировать и с кислотами, и со щелочами. Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O Значит, Б — 4. В) CrO: x + (−2) = 0 → x = +2. Низкая степень окисления +2 даёт основный оксид: он реагирует с кислотами, образуя соль. CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O Значит, В — 2. ⚠️ Частая ошибка — думать, что раз во всех формулах хром, то и класс у всех одинаковый. Нет: всё решает степень окисления металла. Получается: А — 1, Б — 4, В — 2. Внимательно разобрали(а) три похожие формулы и увидел(а) разницу — это и есть главный навык в таких заданиях. 🙂 ✅ Ответ: 142