Задача 2B3A1A из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Реакция сероводорода с кислородом: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Скорость реакции — это то, как часто частицы реагентов (тех, что слева, до стрелки) сталкиваются друг с другом. Чем чаще столкновения, тем быстрее идёт реакция. Смотрим по пунктам: 1) Увеличение концентрации сернистого газа SO2 — не подходит. SO2 здесь продукт, он получается после реакции, а не участвует в столкновениях как реагент. 2) Увеличение концентрации кислорода O2 — подходит. Кислород — реагент. Чем больше его частиц в том же объёме, тем чаще они сталкиваются с H2S, и скорость растёт. 3) Повышение давления в системе — подходит. H2S и O2 — газы. Если сжать систему, частицы окажутся ближе друг к другу, их концентрация вырастет, столкновений станет больше. Это как если в маленькой комнате больше людей — встретиться проще. 4) Уменьшение концентрации сероводорода H2S — не подходит. Меньше реагента → меньше столкновений → скорость падает. 5) Понижение температуры — не подходит. При охлаждении частицы движутся медленнее, сталкиваются реже и слабее, скорость реакции уменьшается. ⚠️ Частая ошибка — выбрать сернистый газ, потому что он есть в уравнении. Но скорость прямой реакции зависит от реагентов, а SO2 — продукт. Вот и всё — главное здесь отличать реагенты от продуктов и помнить, что давление помогает только для газов. 🙂 ✅ Ответ: 23