Задача 29B219 из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между двумя веществами, данными в виде водных растворов, и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1322
Разбор
💡 В таких заданиях ищем реагент, который с одним веществом даст заметный признак — газ, осадок или другой цвет осадка, — а с другим не даст ничего похожего. Главное: результат должен быть видимым или ощутимым.
А) Na2SO3 и K2SO4.
Добавим HCl. Сульфит — соль слабой сернистой кислоты, поэтому сильная кислота вытесняет её:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O.
Выделяется SO2 — газ с резким запахом.
А K2SO4 с HCl не реагирует. Значит, А — 1.
Б) NH4Cl и NaCl.
Добавим NaOH. Соль аммония со щёлочью даёт аммиак:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O.
NH3 узнаём по резкому запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки.
NaCl со щёлочью не меняется. Значит, Б — 3.
В) KNO3 и KCl.
Добавим AgNO3. Хлорид-ион даёт с ионом серебра белый осадок:
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3.
А KNO3 с AgNO3 осадка не даёт. Значит, В — 2.
Г) NaCl и KI.
Тоже добавим AgNO3.
С хлоридом получится белый осадок AgCl:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3.
С иодидом получится жёлтый осадок AgI:
KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3.
Осадки отличаются цветом. Значит, Г — 2.
⚠️ Частая ошибка — думать, что один реагент можно использовать только для одной пары. AgNO3 здесь подходит и для В, и для Г: просто признаки разные — «есть осадок или нет» и «какого цвета осадок».
Теперь всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 1322