Задача 2376B1 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2SO_2(г) + О_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2SO_3(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию SO₃ (Y).

Реагент	SO₂	O₂	SO₃
Исходная концентрация (моль/л)		0,7
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2	0,4

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,2 моль/л
2)	0,3 моль/л
3)	0,4 моль/л
4)	0,6 моль/л
5)	0,7 моль/л
6)	0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 64

Разбор

💡 В таблице есть два состояния: исходное (что было в реакторе в начале) и равновесное (когда прямая и обратная реакции уравновесились). Сравним их по кислороду — так удобнее всего. Реакция: 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) Дано: - исходно O2 = 0,7 моль/л; - равновесно O2 = 0,4 моль/л; - равновесно SO2 = 0,2 моль/л; - исходно SO3 обычно 0. Кислород: было 0,7 моль/л, стало 0,4 моль/л. Значит, в реакцию ушло: 0,7 − 0,4 = 0,3 моль/л O2. Теперь смотрим на коэффициенты. На 1 моль O2 расходуется 2 моль SO2 и образуется 2 моль SO3. Поэтому: - SO2 израсходовалось: 2 · 0,3 = 0,6 моль/л; - SO3 образовалось: 2 · 0,3 = 0,6 моль/л. Находим X — исходную концентрацию SO2: X = равновесная SO2 + израсходованная SO2 X = 0,2 + 0,6 = 0,8 моль/л. Это вариант 6. Находим Y — равновесную концентрацию SO3: Y = 0 + 0,6 = 0,6 моль/л. Это вариант 4. ⚠️ Частая ошибка — взять изменение кислорода 0,3 и сразу подставить его к SO2 или SO3, забыв коэффициенты 2. Коэффициенты здесь решают всё. Проверка: O2: 0,7 − 0,3 = 0,4; SO2: 0,8 − 0,6 = 0,2; SO3: 0 + 0,6 = 0,6. Всё сходится. Здесь всё сходится — главное было аккуратно связать изменения концентраций с коэффициентами. ✅ Ответ: 64