Задача 231814 из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой пары веществ и подумаем, какой реагент даст заметный эффект (осадок, газ и т. д.) для одного вещества, но не для другого. ⚠️ Частая ошибка — не учитывать растворимость и цвет осадков, а также специфические реакции ионов. А) NaNO3 и Ba(NO3)2. Оба — растворимые нитраты. Но если добавить Ba(OH)2 (5), то с Ba(NO3)2 ничего не произойдёт, а вот NaNO3 не даст осадка. Однако это не поможет различить. Лучше взять реагент, который даст осадок с Ba²⁺. Подходит Ba(OH)2? Нет, он не даст осадка с Ba²⁺. Зато если взять, например, сульфат — но его нет в списке. Посмотрим на варианты: Ba(OH)2 не поможет. А вот если подумать — ни один из реагентов явно не выделит Ba²⁺. Подождём, может, другой подход. На самом деле, Ba(OH)2 не даст реакции ни с одним из них. Но если взять AgNO3 (3) — он даст осадок с хлоридами/иодидами, но не с нитратами. Не подходит. А вот если рассмотреть — для Ba²⁺ характерен осадок с сульфатами, но их нет. Однако в списке есть Ba(OH)2 (5) — он не поможет. Подождём: а если взять AlCl3 (4)? Тоже не даст реакции. Похоже, что лучший выбор — Ba(OH)2 не подходит. Пересмотрим: на самом деле, Ba(OH)2 не даст видимого эффекта ни с одним. Но если подумать иначе — возможно, здесь подходит другой подход. Нет, лучше остановиться на том, что для Ba²⁺ нужен сульфат-ион. Но его нет. Значит, возможно, ошибка в рассуждении. На самом деле, если добавить Ba(OH)2 к Ba(NO3)2 — осадка не будет, а к NaNO3 — тоже. Не подходит. А если взять AgNO3 — не даст реакции ни с одним. Остаётся вариант 5 — Ba(OH)2, но он не подходит. Подождём: возможно, я упускаю что-то. Нет, лучше перейти к другим парам и вернуться. Б) CuCl2 и Cu(NO3)2. Оба содержат Cu²⁺, но разные анионы. Чтобы различить, нужен реагент на Cl⁻ или NO3⁻. AgNO3 (3) даст белый осадок AgCl с CuCl2, а с Cu(NO3)2 осадка не будет. Значит, 3 подходит. В) NaCl и AlCl3. Оба содержат Cl⁻, но разные катионы. Na⁺ не даёт осадка с большинством реагентов, а Al³⁺ даёт осадок с щелочами или с некоторыми другими. AlCl3 (4) не подойдёт. AgNO3 (3) даст осадок с обоими. HCl (1) — не даст. Al2(SO4)3 (2) — не даст. А вот Ba(OH)2 (5): с NaCl не даст осадка, а с AlCl3 даст белый осадок Al(OH)3. Значит, 5 подходит. Г) NaCl и NaI. Оба содержат Na⁺, разные анионы. AgNO3 (3) даст жёлтый осадок AgI с NaI, а с NaCl — белый осадок AgCl. Визуально различимо. Значит, 3 подходит. Теперь вернёмся к А) NaNO3 и Ba(NO3)2. Нужен реагент на Ba²⁺. В списке нет сульфатов. Но есть Ba(OH)2 (5) — он не даст осадка с Ba²⁺. AlCl3 (4) — не даст. HCl (1) — не даст. Al2(SO4)3 (2) — если добавить, то с Ba(NO3)2 может образоваться осадок BaSO4, а с NaNO3 — нет. Да! BaSO4 — нерастворим. Значит, 2 подходит. Итак: А) 2 (Al2(SO4)3 — осадок BaSO4 с Ba(NO3)2) Б) 3 (AgNO3 — осадок AgCl с CuCl2) В) 5 (Ba(OH)2 — осадок Al(OH)3 с AlCl3) Г) 3 (AgNO3 — осадок AgI с NaI, AgCl с NaCl — визуально различимо) Вычислений с единицами здесь нет, так как задача на качественные реакции. ✅ Ответ: 2353