Задача 214B95 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 735 г
Разбор
💡 В термохимическом уравнении теплота относится ко всей реакции с такими коэффициентами. Здесь написано: 2KClO3 ... + 91 кДж. Значит, при разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж.
Дано: выделилось 273 кДж.
Сравниваем: 273 / 91 = 3.
То есть реакция прошла в 3 раза «больше», чем записано в уравнении.
Тогда и KClO3 вступило в 3 раза больше:
2 моль · 3 = 6 моль.
Теперь найдём массу. Молярная масса KClO3:
M = 39 + 35,5 + 16·3 = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль.
m = n · M = 6 моль · 122,5 г/моль = 735 г.
⚠️ Частая ошибка — считать, что 91 кДж относится к 1 моль KClO3. Нет: коэффициент 2 в уравнении означает, что 91 кДж — это теплота сразу для 2 моль KClO3.
Вот и всё — главное было правильно связать теплоту с коэффициентами. 🙂
✅ Ответ: 735