Задача 20C105 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2HBr(г) Br2(г) + Н2(г) Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2332
Разбор
💡 Равновесие — это как качели: система сама «сопротивляется» тому, что мы с ней делаем, и старается вернуться в удобное положение. Правило Ле Шателье: если подействовать на равновесную систему, равновесие сместится в сторону, которая ослабляет это воздействие.
Реакция: 2HBr(г) ⇄ Br2(г) + H2(г) – Q.
Запись «– Q» справа означает: прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть эндотермическая. Обратная реакция — с выделением тепла.
А) Понижаем температуру. Система «хочет» нагреться, значит, идёт туда, где тепло выделяется — в сторону обратной реакции. → 2.
Б) Добавляем катализатор. Он ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Равновесие не сдвигает. → 3.
В) Повышаем давление. Считаем газы: слева 2 моль HBr, справа 1 моль Br2 + 1 моль H2 = тоже 2 моль. Число молей газа одинаково, поэтому давление не помогает ни одной стороне. → 3.
Г) Увеличиваем концентрацию водорода H2 — это продукт. Система старается его израсходовать, значит, идёт в сторону исходного вещества, то есть обратной реакции. → 2.
⚠️ Частая ошибка: думать, что катализатор смещает равновесие. Нет — он только помогает быстрее прийти к тому же равновесию.
Собираем: А2, Б3, В3, Г2. Здесь всё складывается в понятную цепочку. 🙂
✅ Ответ: 2332