Задача 1FAD40 из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним главное: восстановитель — это тот, кто отдаёт электроны. При этом его степень окисления повышается. Значит, в каждой реакции ищем элемент, у которого степень окисления стала больше. А) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O В I2 степень окисления йода равна 0. В HIO3: H (+1), O (−2), значит йод +5. Йод повышает степень окисления: 0 → +5. Это и есть восстановитель. А = 2. Б) NH4NO3 → N2O + H2O Здесь важно увидеть два разных азота. В NH4+ азот имеет степень окисления −3, а в NO3− азот +5. В N2O у каждого азота +1. Азот из NH4+ повышает степень окисления: −3 → +1. Он восстановитель. Б = 3. В) I2 + KOH → KIO3 + KI + H2O Это реакция, где йод и окисляется, и восстанавливается. В KIO3 йод +5, в KI йод −1. Восстановитель — та часть йода, которая отдаёт электроны и повышает степень окисления: 0 → +5. В = 2. ⚠️ Частая ошибка — в реакции В выбрать KI и написать 0 → −1. Но −1 — это понижение степени окисления, значит это уже не восстановитель, а окислитель. Получается: А — 2, Б — 3, В — 2. Здорово, что мы разобрали это вместе. 🙂 ✅ Ответ: 232