Задача 1F6F3F из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Разберём цепочку по шагам: H2S → X → S → Y → H2SO4. То есть вещество X превращает сероводород H2S в серу S, а вещество Y превращает серу S в серную кислоту H2SO4. Сера в H2S имеет степень окисления −2, а в простом веществе S — 0. Значит, H2S нужно окислить — отнять у серы электроны. Для этого нужен окислитель. Подходит Br2: H2S + Br2 → S↓ + 2HBr Бром окисляет сероводород только до серы. Поэтому X = Br2, это вариант 2. ⚠️ Частая ошибка: взять HNO3 (конц., изб.) на первой стадии. Но концентрированная азотная кислота — очень сильный окислитель, она «проскочит» серу и сразу окислит её до H2SO4. А нам нужно остановиться на S. Теперь сера S должна превратиться в H2SO4. В S степень окисления серы 0, в H2SO4 — +6. Опять нужно окисление, причём сильное. Для этого подходит HNO3 (конц., изб.): S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O Значит, Y = HNO3, это вариант 3. Получается: X — 2, Y — 3. Хорошо разобрали(а) цепочку, если увидел(а) главное: где мягкое окисление, а где сильное. 🙂 ✅ Ответ: 23