Задача 1E99BB из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Смотри: карбонат кальция CaCO3 — это твёрдое вещество, как мел или известняк. Соляная кислота HCl — это раствор. Они реагируют так: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Теперь разберём типы реакций. **1) Ионного обмена — да.** Ионы как будто меняются партнёрами: кальций уходит к хлору, а водород — к карбонат-иону. Получается угольная кислота H2CO3, но она сразу распадается на воду и углекислый газ. **3) Гетерогенная — да.** «Гетерогенная» значит, что вещества находятся в разных состояниях или фазах. Здесь CaCO3 — твёрдый, а HCl — раствор. Если бы всё было в одном растворе, реакция была бы гомогенной. Почему остальные не подходят: **2) Окислительно-восстановительная — нет.** В таких реакциях элементы меняют степени окисления, то есть отдают или принимают электроны. Здесь степени окисления у всех элементов остаются прежними. **4) Каталитическая — нет.** Катализатор — это вещество, которое ускоряет реакцию, но само не расходуется. Здесь никакой катализатор не нужен и не указан. **5) Обратимая — нет.** Углекислый газ CO2 улетает из смеси, поэтому реакция идёт практически до конца в одну сторону. ⚠️ Самая частая ошибка — увидеть кислоту и сразу решить, что это окислительно-восстановительная реакция. Но здесь никто электроны не передаёт. Вот и всё — главное здесь не потерять твёрдый CaCO3 и уходящий CO2. ✅ Ответ: 13