Задача 1CB4D6 из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Сначала расшифруем «изб.» — это «взято с избытком», то есть этого вещества больше, чем нужно для реакции. А ещё помним: Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, то есть он может реагировать и со щелочью, если щёлочи много. А) Al(NO3)3 (изб.) и NaOH. Соли алюминия много, щёлочи мало. Щёлочь успевает только высадить осадок: Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3↓ + 3 NaNO3 Избытка NaOH нет, поэтому осадок не растворяется. Продукты — Al(OH)3 и NaNO3. Это цифра 1. Б) HBr и MnO2. Здесь не просто обмен, а окислительно-восстановительная реакция. MnO2 — окислитель, он окисляет бромид-ион до Br2: MnO2 + 4 HBr → MnBr2 + Br2 + 2 H2O Получаются MnBr2, Br2 и H2O. Это цифра 6. В) Al(NO3)3 и NaOH (изб.). Теперь щёлочи много. Сначала тоже выпадает Al(OH)3, но избыток NaOH его растворяет: Al(NO3)3 + 4 NaOH → Na[Al(OH)4] + 3 NaNO3 Продукты — Na[Al(OH)4] и NaNO3. Это цифра 5. Г) Cu2O и HNO3 (конц.). Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель. Медь в Cu2O имеет степень окисления +1 и окисляется до +2, а азот из HNO3 восстанавливается до NO2: Cu2O + 6 HNO3 → 2 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 3 H2O Продукты — Cu(NO3)2, NO2 и H2O. Это цифра 3. ⚠️ Частая ошибка — в пунктах А и В написать одно и то же. Разница только в избытке NaOH: мало щёлочи — остаётся осадок Al(OH)3, много щёлочи — осадок растворяется. Сопоставляем: А — 1, Б — 6, В — 5, Г — 3. Спокойно сверь буквы с цифрами — и порядок сложится сам. 🙂 ✅ Ответ: 1653