Задача 1AB15B из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, она «сопротивляется» и смещается так, чтобы это воздействие ослабить. Как качели: толкнул — они уходят в сторону, которая уменьшает толчок. Реакция: C(тв.) + 2H2(г) ⇄ CH4(г) + Q. Q справа — значит, в прямой реакции тепло выделяется. Прямая реакция экзотермическая (идёт с выделением тепла), обратная — эндотермическая (идёт с поглощением тепла). А) Уменьшаем концентрацию водорода — убираем исходное вещество. Система хочет его вернуть, поэтому идёт в сторону обратной реакции. → 2. Б) Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само равновесие не сдвигает. → 3. В) Повышаем давление. Считаем только газы: слева 2 моль H2, справа 1 моль CH4. Давление смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа, то есть вправо, к прямой реакции. → 1. Г) Снижаем температуру. Система будет «греться» и пойдёт в сторону, где тепло выделяется, — в прямую реакцию. → 1. ⚠️ Частая ошибка: включать твёрдый углерод C(тв.) в подсчёт молей газа при давлении. Твёрдые вещества в давление газа не дают вклада, их не считаем. Собираем: А2, Б3, В1, Г1. Всё обязательно получится. ✅ Ответ: 2311