Задача 18F334 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида алюминия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 23
Разбор
💡 Сначала разберём реакцию с хлоридом алюминия: образование белого осадка намекает на то, что вещество X способно образовать нерастворимое соединение с ионами Al³⁺.
Рассмотрим варианты:
- Sr(OH)₂ может дать осадок Al(OH)₃, но он растворяется в избытке щёлочи — не самый очевидный вариант.
- NH₃ в воде даёт слабое основание, может осаждать Al(OH)₃ — это подходит (белый осадок).
- H₂SO₄ с AlCl₃ не даст осадка.
- K₂CO₃ даст осадок Al(OH)₃ и выделит CO₂ — есть видимые признаки (пузырьки), не подходит под «без видимых признаков» для второй реакции.
- AgF с AlCl₃ даст осадок AgCl — белый, но это не про X, а про возможную реакцию.
Значит, X — скорее всего NH₃ (2), так как он даёт белый осадок Al(OH)₃.
⚠️ Частая ошибка — путать реакции с избытком/недостатком реагентов и не учитывать, что некоторые осадки растворяются.
Теперь Y: реакция без видимых признаков. Подходит H₂SO₄ (3) — например, если X был бы щёлочью, нейтрализация прошла бы без осадка/газа. Но у нас X — NH₃, и реакция NH₃ + H₂SO₄ даёт соль (NH₄)₂SO₄ — без видимых признаков.
Проверим:
- X = NH₃: 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl — белый осадок.
- Y = H₂SO₄: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ — без видимых признаков.
✅ Ответ: 23