Задача 175042 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают ток, и на электродах идут реакции. Катод (минус) отдаёт электроны — там восстанавливаются частицы. Анод (плюс) забирает электроны — там окисляются частицы. Инертные электроды сами в реакции не участвуют. Смотри на два правила. На катоде: — если металл активный (стоит в ряду активности до Al включительно: Na, Mg, Al и т.п.), то выделяется водород H2, а металл не осаждается; — если металл малоактивный (после водорода, например Cu), то выделяется сам металл. На аноде: — если в веществе есть галоген (Cl, Br, I), то выделяется галоген; — если анион кислородсодержащий (NO3, SO4 и подобные), то выделяется кислород O2. Теперь по веществам: А) AlBr3. Al — активный металл, значит на катоде H2. Br — галоген, значит на аноде Br2. Получаем водород и галоген → 5. Б) CuCl2. Cu — малоактивный металл, значит на катоде Cu. Cl — галоген, значит на аноде Cl2. Получаем металл и галоген → 3. В) NaNO3. Na — активный металл, значит на катоде H2. NO3 — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Получаем водород и кислород → 6. Г) MgSO4. Mg — активный металл, значит на катоде H2. SO4 — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Получаем водород и кислород → 6. ⚠️ Частая ошибка: думать, что из SO4 или NO3 может получиться сера или азот. В водном растворе на инертном аноде кислородсодержащие анионы обычно не разряжаются — окисляется вода, и выделяется O2. Здесь всё складывается спокойно, если держать в голове катод и анод. ✅ Ответ: 5366