Задача 164211 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Скорость реакции — это как быстро расходуются вещества. Для реакции хлора с водородом: H2 + Cl2 → 2HCl Оба вещества — газы. Чем чаще их частицы сталкиваются друг с другом, тем быстрее идёт реакция. Разберём каждый пункт: 1) Повышение давления — газ сжимается, частиц в том же объёме становится больше, столкновения чаще. Скорость растёт. Не подходит. 2) Увеличение концентрации водорода — частиц H2 больше, они чаще встречают хлор. Скорость растёт. Не подходит. 3) Катализатор — вещество, которое ускоряет реакцию, сам при этом не расходуется. Скорость растёт. Не подходит. 4) Уменьшение концентрации хлора — частиц Cl2 меньше, столкновения реже. Скорость падает. Подходит. 5) Понижение температуры — частицы движутся медленнее, удачных столкновений меньше. Скорость падает. Подходит. ⚠️ Частая ошибка: путать давление и концентрацию. Для газов повышение давления равносильно увеличению концентрации, поэтому скорость обычно растёт, а не падает. Ты хорошо чувствуешь логику: чтобы реакция шла медленнее, нужно убрать частицы хлора или охладить систему. 🙂 ✅ Ответ: 45