Задача 1515E1 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 Разберём по пробиркам. В обеих — соляная кислота HCl. В растворе она даёт ионы H+ и Cl-. Первая пробирка: нужно нерастворимое в воде вещество, которое растворяется в HCl без газа. - SiO2 — оксид кремния, обычный песок. С HCl не реагирует. - CaCO3 — карбонат кальция, мел. С HCl реагирует, но выделяется газ CO2. Не подходит. - ZnO — оксид цинка. В воде не растворяется, а с HCl реагирует: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Газ не выделяется. Значит, X = 4. Вторая пробирка: дано сокращённое ионное уравнение H+ + F- = HF Это значит, что из соли пришли ионы F-, а из кислоты — ионы H+, и вместе они образовали слабую плавиковую кислоту HF. Слабый электролит — значит, в растворе он почти не распадается на ионы, поэтому в сокращённом уравнении пишем целую молекулу HF. Ионы F- даёт растворимый фторид — фторид калия KF. Ионы K+ и Cl- остаются в растворе и в сокращённое уравнение не попадают. Значит, Y = 1. ⚠️ Частая ошибка: выбрать фторид серебра AgF только потому, что там есть F-. Но AgF с HCl даст ещё и осадок AgCl, и сокращённое уравнение было бы другим. А нам дано только H+ + F- = HF. Получается: X — оксид цинка (4), Y — фторид калия (1). Здорово, что всё разложилось по полочкам. 🙂 ✅ Ответ: 41