Задача 14D91A из банка ФИПИ · задание 5 ЕГЭ по химии

💡 Смотри: у каждого оксида есть «характер» — он решает, с кем дружить: с кислотами, со щелочами или вообще ни с кем. Определить характер помогает степень окисления элемента внутри. Оксид — это соединение элемента с кислородом. Группа оксида зависит от того, какой элемент стоит рядом с кислородом и в какой степени окисления (сколько «плюсов» у атома). Разберём по очереди. **А) FeO** — оксид железа(II). Здесь железо в степени окисления +2. Такие оксиды металлов в «низких» степенях (+1, +2) — основные: им соответствует основание Fe(OH)₂. Основные оксиды реагируют с кислотами, как металл «дружит» с кислотой. → цифра **3**. **Б) ZnO** — оксид цинка. Цинк стоит в «середине»: он умеет реагировать и с кислотами, и со щелочами. Такие двойные оксиды называют амфотерными (от греческого «и тот и другой»). Как человек, который легко находит общий язык и с одной компанией, и с другой. → цифра **4**. **В) CO** — оксид углерода(II), знакомый всем угарный газ. Углерод тут в степени окисления +2 — «недобрал» до обычного CO₂. Такой оксид не реагирует ни с кислотами, ни со щелочами с образованием соли. Это несолеобразующий оксид. → цифра **2**. ⚠️ Частая ошибка — путать CO и CO₂. CO₂ — кислотный оксид (ему соответствует угольная кислота H₂CO₃), а вот CO — несолеобразующий. Буква в формуле решает всё! Собираем ответ по буквам: А → 3, Б → 4, В → 2. Отлично разобрались с характерами оксидов — это умение пригодится ещё не раз. 🙂 ✅ Ответ: 342