Задача 14D469 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать, она «упирается» и старается ослабить это воздействие. Реакция: C2H6(г) ⇄ C2H4(г) + H2(г) – Q. Запись «– Q» значит: прямая реакция идёт с поглощением тепла. То есть чтобы получить C2H4 и H2, системе нужно тепло. Разберём по пунктам. А) Добавление катализатора — 3. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само равновесие не сдвигает. Б) Повышение температуры — 1. Если нагреть, система старается забрать лишнее тепло. А тепло поглощает прямая реакция. Значит, равновесие смещается в сторону прямой реакции. В) Повышение давления — 2. Считаем газы: слева 1 молекула газа, справа 1 + 1 = 2 молекулы газа. При повышении давления система уходит туда, где газа меньше, то есть влево. Это обратная реакция. Г) Уменьшение концентрации водорода — 1. Водород — продукт. Если его стало меньше, система старается снова его добрать. Значит, идёт прямая реакция. ⚠️ Частая ошибка — думать, что катализатор смещает равновесие. Нет: он только ускоряет процесс, а сторону равновесия не меняет. Получается: А — 3, Б — 1, В — 2, Г — 1. Хорошо разобрали(а) бы это по шагам — главное держать в голове, куда система «убегает» от воздействия. 🙂 ✅ Ответ: 3121