Задача 14B1F9 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой соли — вспомним, какие процессы идут на катоде и аноде при электролизе водных растворов. На катоде: если металл в ряду активности после водорода — восстанавливается сам металл; если до — восстанавливается вода с выделением водорода. На аноде: если соль содержит кислородсодержащий кислотный остаток или фторид — окисляется вода с выделением кислорода; если галогенид (кроме F⁻) — выделяется галоген. А) CuBr₂: - Катод: Cu²⁺ восстанавливается до Cu (металл), т. к. медь стоит после водорода в ряду активности. - Анод: Br⁻ окисляется до Br₂ (галоген). → Продукты: металл и галоген → вариант 4. ⚠️ Частая ошибка — забыть, что при наличии галогенид‑ионов на аноде выделяется именно галоген, а не кислород. Б) Na₂SO₄: - Катод: Na⁺ не восстанавливается (натрий — активный металл), вместо этого восстанавливается вода → H₂. - Анод: SO₄²⁻ не окисляется, окисляется вода → O₂. → Продукты: водород и кислород → вариант 3. В) Zn(NO₃)₂: - Катод: Zn²⁺ может восстанавливаться, но поскольку цинк — довольно активный металл, параллельно идёт восстановление воды с выделением H₂. Итого: и металл, и водород. - Анод: NO₃⁻ не окисляется, окисляется вода → O₂. → Продукты: водород, металл и кислород → вариант 1. ⚠️ Частая ошибка — считать, что при электролизе солей активных металлов на катоде выделяется только металл; на самом деле там идёт выделение водорода. ✅ Ответ: 431