Задача 12A6Fc из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 Чтобы понять свойство хлора, смотрим только на его степень окисления до и после реакции. Если степень окисления понижается — хлор принимает электроны, значит он окислитель. Если повышается — отдаёт электроны, значит восстановитель. Если не меняется — окислительно-восстановительных свойств не проявляет. А) 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O В Cl2 хлор имеет степень окисления 0. В NaCl хлор стал −1: 0 → −1, понизил — окислитель. В NaClO3 хлор стал +5: 0 → +5, повысил — восстановитель. Значит, хлор здесь и окислитель, и восстановитель → 3. Б) NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl В NaCl хлор −1, в HCl тоже −1. Степень окисления не изменилась, значит это не окислительно-восстановительная реакция. Хлор не проявляет таких свойств → 4. В) 2ClO2 + H2O2 = 2HClO2 + O2 В ClO2 хлор +4, в HClO2 хлор +3. Было +4, стало +3 — степень окисления понизилась. Значит, хлор принимает электроны и работает только как окислитель → 1. ⚠️ Частая ошибка: в реакции А заметить только NaCl и решить, что хлор — только окислитель. Но там есть ещё NaClO3, где хлор, наоборот, восстановитель. Вот и вся хитрость: главное — проверить степень окисления хлора в каждом веществе. 🙂 ✅ Ответ: 341