Задача 103A3C из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это разложение вещества с помощью электрического тока. На **катоде** (отрицательном электроде) частицы принимают электроны, на **аноде** (положительном) — отдают. Электроды инертные, то есть сами в реакции не участвуют. Работают два простых правила. На катоде: - активные металлы (Li...Al, а также Rb, K, Na и другие) в водном растворе не выделяются. Вместо них восстанавливается вода → выделяется водород H2. - металлы после водорода в ряду активности (Cu, Ag, Hg и т. п.) выделяются как металл. На аноде: - галогенид-ионы (Cl−, Br−, I−) окисляются → выделяется галоген. - кислородсодержащие ионы (NO3−, SO4^2− и подобные) не окисляются. Вместо них окисляется вода → выделяется кислород O2. Теперь по веществам. А) AlCl3 — хлорид алюминия. Алюминий Al — активный металл, значит на катоде будет водород H2. Хлорид-ион Cl− — галогенид, значит на аноде будет хлор Cl2. Продукты: водород и галоген → цифра 3. Б) RbNO3 — нитрат рубидия. Рубидий Rb — очень активный металл, значит на катоде водород H2. Нитрат-ион NO3− — кислородсодержащий, значит на аноде кислород O2. Продукты: водород и кислород → цифра 4. В) Hg(NO3)2 — нитрат ртути(II). Ртуть Hg стоит после водорода, значит на катоде выделяется металл Hg. Нитрат-ион NO3− даёт на аноде кислород O2. Продукты: металл и кислород → цифра 2. ⚠️ Самая частая ошибка — думать, что на катоде всегда выделяется металл. Но активные металлы, например Al и Rb, в водном растворе не восстанавливаются: вместо них выделяется водород. Получается: А — 3, Б — 4, В — 2. Ты уже почти у цели. 🙂 ✅ Ответ: 342