Задача 0E9990 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой
(NH4)2 Cr2O7(тв.) = Cr2O3(тв.) + N2(г) + 4H2O(г) + 308,8 кДж,
выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 760 г
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число после реакции — это теплота, которая выделяется, когда реакция проходит ровно один раз по уравнению. Здесь указано: на 1 «порцию» реакции выделяется 308,8 кДж.
Считаем, сколько таких порций прошло:
1544 / 308,8 = 5
Значит, реакция прошла 5 раз.
По уравнению видно: при одном прохождении реакции образуется 1 моль Cr2O3. Значит, при 5 прохождениях образуется 5 моль Cr2O3.
Теперь найдём молярную массу оксида хрома(III):
M(Cr2O3) = 2 · 52 + 3 · 16 = 104 + 48 = 152 г/моль
Масса:
m = 5 моль · 152 г/моль = 760 г
⚠️ Частая ошибка — умножить теплоту на коэффициент перед Cr2O3. Но коэффициент здесь равен 1, поэтому теплота 308,8 кДж уже соответствует образованию 1 моль Cr2O3.
Ты на верном пути. 🙂
✅ Ответ: 760