Задача 0D95A0 из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, где атомы меняют степени окисления (условный заряд атома в веществе). Если степени окисления остались такими же — реакция не окислительно-восстановительная. Разберём по пунктам: 1) HCl + NH3 → NH4Cl Это кислота + аммиак, получается соль. Степени окисления: H +1, Cl −1, N −3. До и после одинаковые. Значит, это не ОВР. 2) Разложение KClO3 Хлор был +5, стал −1. Кислород был −2, стал 0. Степени окисления меняются → это ОВР. 3) H2SO4 + Na2CrO4 → обмен ионами Степени окисления: H +1, S +6, O −2, Na +1, Cr +6. Они не меняются. Это не ОВР. 4) H2S + SO2 → S + H2O Сера в H2S имеет −2, в SO2 имеет +4, а становится 0. Степени окисления меняются → это ОВР. 5) Разложение NH4NO2 Азот в NH4+ имеет −3, в NO2− имеет +3, а в N2 становится 0. Степени окисления меняются → это ОВР. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любая реакция с кислотой или солью — окислительно-восстановительная. Смотреть надо только на степени окисления. Ты хорошо проверяешь себя, если смотришь именно на степени окисления, а не на внешний вид реакции. 🙂 ✅ Ответ: 13