Задача 0AE838 из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с определения восстановителя в каждой реакции — это вещество, которое отдаёт электроны, а его степень окисления повышается. Разберём каждую реакцию по шагам. А) Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2. В нитрате азот имеет степень окисления +5, в нитрите — +3, значит, он восстанавливается. А вот кислород в NO3⁻ имеет степень окисления –2, а в O2 — 0. Значит, кислород — восстановитель: –2 → 0. Это соответствует варианту 1. ⚠️ Часто путают восстановитель и окислитель — помни: восстановитель повышает степень окисления. Б) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4. В Na2SO3 сера имеет степень окисления +4. В Na2S — –2, в Na2SO4 — +6. Значит, часть серы окисляется (+4 → +6), а часть восстанавливается (+4 → –2). Восстановитель — та часть серы, которая повышает степень окисления: +4 → +6. Это вариант 5. В) Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl. В I2 степень окисления иода 0, в HIO3 — +5. Значит, иод отдаёт электроны и является восстановителем: 0 → +5. Это вариант 4. Г) K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl. В K2MnO4 марганец имеет степень окисления +6, в KMnO4 — +7. Значит, марганец повышает степень окисления и является восстановителем: +6 → +7. Это вариант 3. ✅ Ответ: 1543