Задача 08B6DB из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой реакции по отдельности. А) NaClO3 при нагревании в присутствии MnO2 (катализатор) разлагается с образованием NaCl и O2. Это типичная реакция разложения хлората с выделением кислорода. Вычисляем: 2NaClO3 → 2NaCl + 3O2. Значит, продукты — NaCl и O2 → вариант 3. ⚠️ Часто путают разложение хлората и гипохлорита — здесь точно идёт разложение хлората. Б) Cl2 и NaOH при 0 °C вступают в реакцию с образованием NaClO, NaCl и H2O. При низкой температуре преимущественно образуется гипохлорит. Уравнение: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Соответственно, продукты — NaCl, NaClO и H2O → вариант 5. В) NaMnO4 и HCl — это окислительно‑восстановительная реакция, где перманганат окисляет хлорид‑ионы до хлора. Уравнение: 2NaMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2NaCl + 5Cl2 + 8H2O. Продукты включают MnCl2, Cl2, NaCl и H2O → вариант 2. ⚠️ Не забывай про выделение Cl2 в реакциях перманганата с соляной кислотой — это частая ошибка. Г) NaOH и Cl2O реагируют с образованием NaClO и H2O. Cl2O — кислотный оксид, реагирует с щёлочью. Уравнение: Cl2O + 2NaOH → 2NaClO + H2O. Продукты — NaClO и H2O → вариант 4. ✅ Ответ: 3524