Задача 08A73D из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
4Аl(тв.) + 3О2(г) = 2Аl2О3(тв.) + 3350 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования оксида алюминия массой 40,8 г. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 670 кДж
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число 3350 кДж — это теплота не для одной молекулы и не для 1 моль, а ровно для тех количеств, что стоят в уравнении. Перед Al2O3 стоит коэффициент 2, значит 3350 кДж выделяется при образовании 2 моль Al2O3.
Сначала найдём молярную массу оксида алюминия Al2O3.
Моль — это просто порция вещества, как упаковка, в которой 6,02·10²³ частиц.
M(Al2O3) = 2·27 + 3·16 = 54 + 48 = 102 г/моль.
Теперь переведём массу 40,8 г в моли:
n(Al2O3) = m / M = 40,8 г / 102 г/моль = 0,4 моль.
По уравнению:
2 моль Al2O3 → 3350 кДж.
Значит, на 1 моль Al2O3 приходится 3350 / 2 = 1675 кДж.
Тогда для 0,4 моль:
Q = 0,4 · 1675 = 670 кДж.
⚠️ Самая частая ошибка — взять 3350 кДж как теплоту для 1 моль Al2O3. Но коэффициент 2 в уравнении важен: он показывает, что это теплота сразу для двух молей.
Здесь главное — спокойно перевести граммы в моли и не забыть коэффициент. 🙂
✅ Ответ: 670