Задача 01B4F6 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением
NH4NO2(тв.) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж
Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 948 кДж
Разбор
💡 В уравнении справа стоит «+316 кДж». Это значит: при разложении 1 моль NH4NO2 выделяется 316 кДж теплоты. Осталось узнать, сколько моль содержится в 192 г.
Считаем молярную массу NH4NO2:
N: 14 · 2 = 28
H: 1 · 4 = 4
O: 16 · 2 = 32
M = 28 + 4 + 32 = 64 г/моль.
Количество вещества:
n = m / M = 192 г / 64 г/моль = 3 моль.
Если 1 моль даёт 316 кДж, то 3 моль дадут:
Q = 3 · 316 = 948 кДж.
⚠️ Частая ошибка — умножать 316 кДж прямо на массу в граммах. Теплота в уравнении относится к 1 моль, поэтому сначала переводим граммы в моли.
Теплота выделяется, значит ответ положительный. Всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 948