Задача 016B8D из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 pH — это «указатель кислотности»: чем меньше pH, тем больше в растворе ионов H+ и тем кислее среда; чем больше pH, тем больше ионов OH− и тем щелочнее среда. Концентрация всех растворов одинаковая, поэтому сравниваем именно характер среды. 1) MgCl2 — соль слабого основания Mg(OH)2 и сильной кислоты HCl. Такая соль гидролизуется по катиону: Mg2+ + H2O ⇌ MgOH+ + H+. Появляются ионы H+, значит среда кислая, pH < 7. Но гидролиз идёт частично, поэтому кислотность слабее, чем у сильной кислоты. 2) Na2S — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S. Гидролиз идёт по аниону: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−. Появляются ионы OH−, значит среда щелочная, pH > 7. Но тоже частично, поэтому щёлочность слабее, чем у сильного основания. 3) HCl — сильная кислота. В воде распадается полностью: HCl → H+ + Cl−. Ионов H+ очень много, pH самый маленький, среда сильно кислая. 4) NaOH — сильное основание. В воде распадается полностью: NaOH → Na+ + OH−. Ионов OH− очень много, pH самый большой, среда сильно щелочная. ⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду, а соль сильного основания и слабой кислоты — щелочную. Значит, по возрастанию pH: HCl → MgCl2 → Na2S → NaOH, то есть 3, 1, 2, 4. У тебя всё получится — здесь главное было разложить каждое вещество по силе кислоты и основания. 🙂 ✅ Ответ: 3124